- Гипофосфит натрия
-
Под вечный гул вертящихся колес!..Гипофосфит натрия Общие Систематическое наименование Гипофосфит натрия Традиционные названия фосфорноватистокислый натрий, фосфинат натрия Химическая формула Na(PH2O2) Физические свойства Состояние (ст. усл.) бесцветные кристаллы Молярная масса 87,98 г/моль Термические свойства Химические свойства Растворимость в воде 8325; 554100 г/100 мл Гипофосфит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и фосфорноватистой кислоты с формулой Na(PH2O2), бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Содержание
Получение
- Растворение белого фосфора в холодном концентрированном растворе едкого натра:
- Окисление фосфина гипохлоритом натрия:
- Нейтрализация щелочью фосфорноватистой кислоты:
- Разложение фосфината кальция карбонатом натрия:
Физические свойства
Гипофосфит натрия образует бесцветные кристаллы.
Хорошо растворяется в воде без гидролиза. Раствор имеет нейтральную реакцию.
Из водных растворов выделяется кристаллогидрат состава Na(PH2O2)•H2O, который плавится при 90°С в собственной кристаллизационной воде.
Растворяется в этаноле, плохо растворяется в жидком аммиаке.
Химические свойства
- При нагревании разлагается на пирофосфат натрия и метафосфат натрия:
- Безводная соль получается из кристаллогидрата при незначительном нагревании:
- Разлагается щелочами:
- Окисляется перекисью водорода:
Применение
- Восстановитель при нанесении покрытий из Ni, Co, Sn на металлы и пластмассы;
- Антиоксидант (предотвращает обесцвечивание алкидных смол при их получении);
- Стабилизатор ПВХ и полиуретанов;
- Реагент для фотометрического определения As(III) и Sb(III) и др.
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ? Категории:- Соединения натрия
- Гипофосфиты
Wikimedia Foundation. 2010.