Едкий барит

Гидроксид бария Ba(OH)₂ — одно из сложных неорганических веществ. Является сильным основанием.

Гидроксид бария
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид бария
Традиционные названия	Едкий барит
Химическая формула	Ba(OH)2
Эмпирическая формула	Ba(OH)2
Молярная масса	171,35474 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	4,5 (20°C) г/см³
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Термические свойства
Температура плавления	408 °C
Температура кипения	780 °C
Температура разложения	1000 °C
Энтальпия (ст. усл.)	-950 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	3,89 (20°C)[1] г/100 мл
Классификация
номер CAS	17194-00-2
RTECS	CQ9200000

Описание

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы^[2]. Насыщенный раствор гидроксида бария называют баритовой водой. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

$\mathrm{Ba + 2\ H_2O \longrightarrow \ Ba(OH)_2 + \ H_2 \uparrow}$

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

$\mathrm{BaO + \ H_2O \longrightarrow \ Ba(OH)_2}$

3. Взаимодейстивие сульфида бария с водой:

$\mathrm{BaS + 2\ H_2O \longrightarrow \ Ba(OH)_2 + \ H_2S \uparrow}$

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

$\mathrm{Ba(OH)_2 + 2\ HCl \longrightarrow \ BaCl_2 + 2\ H_2O}$

$\mathrm{Ba(OH)_2 + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + 2\ H_2O}$

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

$\mathrm{Ba(OH)_2 + \ CO_2 \longrightarrow \ BaCO_3 \downarrow + \ H_2O}$

$\mathrm{Ba(OH)_2 + \ SO_3 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + \ H_2O}$

Применение

Применяют гидроксид бария как реактив на SO₄^2- и CO₃^2- (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки раститительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO₄^2- (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

Примечания

1. ↑ Гидроксид бария на XuMuK.Ru
2. ↑ Гидроксид бария на XuMuK.Ru