Тиосульфат калия

Тиосульфат калия
Общие
Систематическое наименование	Тиосульфат калия
Традиционные названия	Тиосернокислый калий
Химическая формула	K2SO3S
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	190,33 г/моль
Плотность	2,23 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разл. 430 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	960; 155,420; 31290 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10294-66-3
SMILES	[K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=S

Тиосульфат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и тиосерной кислоты с формулой K₂SO₃S, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Кипячение суспензии серы в растворе сульфита калия:

$\mathsf{K_2SO_3 + S \ \xrightarrow{100^oC}\ K_2SO_3S }$

• Пропуская сероводород и диоксид серы через концентрированный раствор гидроокиси калия:

$\mathsf{6KOH + 2H_2S + 4SO_2 \ \xrightarrow{}\ 3K_2SO_3S + 5H_2O }$

• Окисление кислородом горячего раствора полисульфата калия:

$\mathsf{2KS_n + 3O_2 \ \xrightarrow{90^oC}\ 2K_2SO_3S + (2n-4)S\downarrow }$

• Пропуская диоксид серы через раствор полисульфата калия:

$\mathsf{KS_n + SO_2 \ \xrightarrow{}\ K_2SO_3S + H_2S\uparrow + (n-2)S\downarrow }$

Физические свойства

Тиосульфат калия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидраты состава 3K₂SO₃S•H₂O и 3K₂SO₃S•5H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

$\mathsf{3K_2SO_3S\cdot 5H_2O \ \xrightarrow{180-200^oC}\ 5K_2SO_4 + 3H_2O }$

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{4K_2SO_3S \ \xrightarrow{>430^oC}\ 3K_2SO_4 + K_2S_5 }$

• Разлагается разбавленными кислотами:

$\mathsf{K_2SO_3S + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2KCl + SO_2\uparrow + S\downarrow + H_2O }$

• и горячими концентрированными:

$\mathsf{K_2SO_3S + 2HCl + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2KCl + H_2SO_4 + H_2S\uparrow }$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{2K_2SO_3S + O_2 \ \xrightarrow{120-150^oC}\ 2K_2SO_4 + S }$

• Реагирует с галогенами:

$\mathsf{K_2SO_3S + 4Cl_2 + 5H_2O \ \xrightarrow{}\ K_2SO_4 + H_2SO_4 + 8HCl }$

• Используют для получения политионатов калия:

$\mathsf{2K_2SO_3S + 3SO_2 \ \xrightarrow{-10^oC}\ 2K_2S_3O_6\downarrow + S\downarrow }$

$\mathsf{2K_2SO_3S + I_2 \ \xrightarrow{}\ K_2S_4O_6 + 2KI }$

$\mathsf{2K_2SO_3S + SCl_2 \ \xrightarrow{0^oC}\ K_2S_5O_6 + 2KCl }$

$\mathsf{2K_2SO_3S + S_2Cl_2 \ \xrightarrow{0^oC}\ K_2S_6O_6 + 2KCl }$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0