- Список степеней окисления элементов
-
Этот список показывает все известные степени окисления химических элеметов. Исключениями являются дробные значения. Наиболее часто встречающиеся степени окисления выделены жирным шрифтом. Этот список основан на таблице Гринвуда[1] со всеми дополнениями. В колонку, в которой степень окисления равна нулю, вписаны инертные газы. Данная таблица базируется на данных Д. И. Менделеева.
−1 H +1 He Li +1 Be +2 −1 B +1 +2 +3 [2] −4 −3 −2 −1 C +1 +2 +3 +4 −3 −2 −1 N +1 +2 +3 +4 +5 −2 −1 O +1 +2 −1 F Ne −1 Na +1 Mg +1 +2 [3] Al +1 +3 −4 −3 −2 −1 Si +1 +2 +3 +4 −3 −2 −1 P +1 +2 +3 +4 +5 −2 −1 S +1 +2 +3 +4 +5 +6 −1 Cl +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 Ar K +1 Ca +2 Sc +1 +2 +3 −1 Ti +2 +3 +4 −1 V +1 +2 +3 +4 +5 −2 −1 Cr +1 +2 +3 +4 +5 +6 −3 −2 −1 Mn +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 −2 −1 Fe +1 +2 +3 +4 +5 +6 −1 Co +1 +2 +3 +4 +5 −1 Ni +1 +2 +3 +4 Cu +1 +2 +3 +4 Zn +2 Ga +1 +2 +3 −4 Ge +1 +2 +3 +4 −3 As +2 +3 +5 −2 Se +2 +4 +6 −1 Br +1 +3 +4 +5 +7 Kr +2 Rb +1 Sr +2 Y +1 +2 +3 [4][5] Zr +1 +2 +3 +4 −1 Nb +2 +3 +4 +5 −2 −1 Mo +1 +2 +3 +4 +5 +6 −3 −1 Tc +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 −2 Ru +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 −1 Rh +1 +2 +3 +4 +5 +6 Pd +2 +4 Ag +1 +2 +3 Cd +2 In +1 +2 +3 −4 Sn +2 +4 −3 Sb +3 +5 −2 Te +2 +4 +5 +6 −1 I +1 +3 +5 +7 Xe +2 +4 +6 +8 Cs +1 Ba +2 La +2 +3 Ce +2 +3 +4 Pr +2 +3 +4 Nd +2 +3 Pm +3 Sm +2 +3 Eu +2 +3 Gd +1 +2 +3 Tb +1 +3 +4 Dy +2 +3 Ho +3 Er +3 Tm +2 +3 Yb +2 +3 Lu +3 Hf +2 +3 +4 −1 Ta +2 +3 +4 +5 −2 −1 W +1 +2 +3 +4 +5 +6 −3 −1 Re +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 −2 −1 Os +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 −3 −1 Ir +1 +2 +3 +4 +5 +6 [6] Pt +2 +4 +5 +6 −1 Au +1 +2 +3 +5 Hg +1 +2 +4 [7] Tl +1 +3 −4 Pb +2 +4 −3 Bi +3 +5 −2 Po +2 +4 +6 −1 At +1 +3 +5 Rn +2 [8] Fr +1 Ra +2 Ac +3 Th +2 +3 +4 Pa +3 +4 +5 U +3 +4 +5 +6 Np +3 +4 +5 +6 +7 Pu +3 +4 +5 +6 +7 Am +2 +3 +4 +5 +6 Cm +3 +4 Bk +3 +4 Cf +2 +3 +4 Es +2 +3 Fm +2 +3 Md +2 +3 No +2 +3 Lr +3 Rf +4 Аналогичный график был использован Ирвингом Ленгмюром в 1919 году в своих самых ранних стадиях изучения правила октета[9].
Примечания
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. — 2-е изд. — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997. — С. 28. — ISBN 0080379419
- ↑ В дибориде магния, известном в качестве сверхпроводника, бор находится в степени окисления −1.
- ↑ S. P., Green Stable Magnesium(I) Compounds with Mg-Mg Bonds / Jones C.; Stasch A.. — Журнал Science, 2007. — В. 318. — № 5857. — С. 1754—1757. — DOI:10.1126/science.1150856 — PMID 17991827.
- ↑ Yttrium: yttrium(II) hydride compound data. WebElements.com. Проверено 11 сентября 2010.
- ↑ Yttrium: yttrium(I) bromide compound data. OpenMOPAC.net. Архивировано из первоисточника 19 июня 2012. Проверено 11 сентября 2010.
- ↑ Иридий в степени окисления −3 был изучен в Ir(CO)33−; см. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. — 2-е изд. — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997. — С. 1117. — ISBN 0080379419
- ↑ Hg4+ была получена в тетрафториде ртути; см. Xuefang Wang Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF4 / Lester Andrews; Sebastian Riedel; Martin Kaupp. — Журнал Angew. Chem. Int. Ed., 2007. — В. 44. — № 46. — С. 8371—8375. — DOI:10.1002/anie.200703710 — PMID 17899620..
- ↑ Rn2+ был найден в дифториде радона; см Ionic Radon Solution. — Журнал Science, 1970. — В. 3929. — № 168. — С. 362. — DOI:10.1126/science.168.3929.362 — PMID 17809133. и Fluorides of radon and element 118. — Журнал J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1975. — С. 760b—761. — DOI:10.1039/C3975000760b
- ↑ Irving Langmuir The arrangement of electrons in atoms and molecules. — Журнал J. Am. Chem. Soc., 1919. — В. 41. — С. 868—934. — DOI:10.1021/ja02227a002
Категории:- Периодическая система
- Химические элементы
Wikimedia Foundation. 2010.